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  <Scenario>
    <CodeScenario>REFERENTIEL</CodeScenario>
    <VersionScenario>4</VersionScenario>
    <NomScenario>Diffusion de listes de référence par le Sandre</NomScenario>
    <DateCreationFichier>2026-05-23</DateCreationFichier>
    <DateDebutReference>1987-03-20</DateDebutReference>
    <DateFinReference>2026-05-23</DateFinReference>
    <Emetteur>
      <CdIntervenant schemeAgencyID="SANDRE">1470</CdIntervenant>
      <NomIntervenant>Service d'Administration Nationale des Données et Référentiels sur l'Eau</NomIntervenant>
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  <Referentiel>
    <CdReferentiel schemeAgencyID="SANDRE">PAR</CdReferentiel>
    <NomReferentiel>Paramètres</NomReferentiel>
    <TypeReferentiel>1</TypeReferentiel>
    <StReferentiel>Validé</StReferentiel>
    <DateMajReferentiel>2026-05-23T14:24:11</DateMajReferentiel>
    <NbOccurrences>1</NbOccurrences>
    <Parametre>
      <CdParametre>1330</CdParametre>
      <NomParametre>Potentiel d’oxydo-réduction</NomParametre>
      <StParametre>Validé</StParametre>
      <DateCreationParametre>1994-01-01</DateCreationParametre>
      <DateMajParametre>2025-01-29T13:04:10</DateMajParametre>
      <AuteurParametre>DIREN de bassin RHIN-MEUSE et MIDI-PYRENEES</AuteurParametre>
      <LbCourtParametre>POT.REDOX</LbCourtParametre>
      <LbLongParametre>Potentiel REDOX</LbLongParametre>
      <DfParametre>Potentiel électrochimique représentatif de l'état d'oxydoréduction d'un échantillon ou d'un système chimique</DfParametre>
      <ReferenceParametre>- CHARLOT G. Les méthodes de la chimie analytique. Paris, 1966.&#13;
- Mémento technique de l'eau. Paris : Degrémont, 1989.&#13;
- RODIER, J. et al. L'analyse de l'eau. 8ème éd. Paris : Dunod, 1996. p. 546</ReferenceParametre>
      <ComParametre>Ancien code paramètre : 597 &#13;
Mesure potentiométrique de la différence de potentiel entre une électrode inattaquable (Platine, Or) et une électrode de référence (généralement au chlorure d'argent). Les potentiels sont donnés par rapport à l'électrode normale à hydrogène (unité sandre [476]) . Si la mesure est effectuée par rapport à l'électrode Ag/AgCl (ou Hg/HgCl2), un facteur correctif doit être ajouté (différence de potentiel entre cette électrode et l'électrode à hydrogène).</ComParametre>
      <ParametreCalcule>0</ParametreCalcule>
      <SynonymeParametre>
        <CdSynonymeParametre>2264</CdSynonymeParametre>
        <LbSynonymeParametre>Rh</LbSynonymeParametre>
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        <CdSynonymeParametre>618</CdSynonymeParametre>
        <LbSynonymeParametre>Potentiel d'oxydo-réduction [F]</LbSynonymeParametre>
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      <SynonymeParametre>
        <CdSynonymeParametre>541</CdSynonymeParametre>
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        <CdSynonymeParametre>619</CdSynonymeParametre>
        <LbSynonymeParametre>Pouvoir oxydo-réducteur</LbSynonymeParametre>
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        <LbUniteReference>Millivolt par rapport à l'électrode standard hydrogène</LbUniteReference>
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